盐酸_化工产品_津市市裕津物资有限公司_湖南氨水价格|硫酸批发|硝酸哪里有卖

　　盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
　　20℃时不同浓度盐酸的物理性质数据：

质量分数	浓度	密度(Kg/L)	物质的量浓度	哈米特酸度函数	粘性	比热容	蒸汽压	沸点	熔点
质量分数	(g/L)	密度(Kg/L)	(mol/L)	哈米特酸度函数	(m·Pa·s)	[KJ/(Kg·℃)]	(Pa)	(℃)	(℃)
10%	104.8	1.048	2.87	-0.5	1.16	3.47	0.527	103	-18
20%	219.6	1.098	6.02	-0.8	1.37	2.99	27.3	108	-59
30%	344.7	1.149	9.45	-1	1.7	2.6	1410	90	-52
32%	370.88	1.159	10.17	-1	1.8	2.55	3130	84	-43
34%	397.46	1.169	10.9	-1	1.9	2.5	6733	71	-36
36%	424.44	1.179	11.64	-1.1	1.99	2.46	14100	61	-30
38%	451.82	1.189	12.39	-1.1	2.1	2.43	28000	48	-26

　　如下图所示，盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H2O、51%时的HCl·2H2O、41%时的HCl·3H2O和25%时的HCl·6H2O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H2O生成。

　　盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应沸点108.6℃。

　　化学性质
　　酸性
　　盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。
　　盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个

　　在水溶液中氯化氢分子完全电离

　　与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：

　　可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。
　　盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：

　　稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：

　　铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解，例如：

　　高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。
　　一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。
　　还原性
　　盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气：
　　二氧化锰：

　　二氧化铅：

　　一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应：
　　配位性
　　部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸：

　　铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气：

　　有机化学
　　酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃：

　　氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃，例如：

　　胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐：

　　胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。铵盐遇到强碱即可变回为胺：

　　利用这样的性质，可以将胺与其他有机化合物分离。
　　此外，胺的盐酸盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类。
　　锌粒与氯化汞在稀盐酸中反应可以制得锌汞齐，后者与浓盐酸、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基，是为克莱门森还原反应：

　　但应注意，此法只适用于对酸稳定的化合物，如果有α、β－碳碳双键等也会被还原：

　　无水氯化锌溶于高浓度盐酸可以制得卢卡斯试剂，用来鉴别六碳及以下的醇是伯醇、仲醇还是叔醇。将卢卡斯试剂与叔醇立即浑浊，与仲醇2-5分钟浑浊，伯醇加热浑浊。